Question

20．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol
請回答下列問題：
①等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反應中，反應物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，．
③b與a、c、d的數(shù)學關系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fracv75dtz5{2}$-a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關系；
（2）該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 反應①=反應②+反應③×$\frac{1}{2}$+反應④×$\frac{1}{2}$，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關系．

解答 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，
故答案為：等于；
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，
故答案為：小于；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 反應①=反應②+反應③×$\frac{1}{2}$+反應④×$\frac{1}{2}$，據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關系所以-a=b+$\frac{1}{2}$（-c-d），所以b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d），2b=c+d-2a，即b=$\frac{c}{2}$+$\fracldb3h95{2}$-a，故答案為：b=$\frac{c}{2}$+$\fracln11xj9{2}$-a．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．