【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

【答案】C

【解析】

A.質(zhì)量的單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子即0.5mol SO2,質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是________、__________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。

（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式:________________。

（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為__________mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時(shí)將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽(yáng)離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。

（3）A和氧元素形成的簡(jiǎn)單化合物，其熔沸點(diǎn)高于A和E形成的簡(jiǎn)單化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。

（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說(shuō)明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________________________________。

（6）寫出C、D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價(jià)為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子

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