在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：4
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol．根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計(jì)算．據(jù)此判斷C原子與O原子數(shù)目之比．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol．
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.5
28x+44y=18
，解得：x=0.25，y=0.25．
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（0.25+0.25）：（0.25+2×0.25）=2：3．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于混合物的計(jì)算，注重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　　）
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 0.2NA
③在20℃101KPa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為
aNA
22.4
．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　�。�
A、水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C、銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
D、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，改善農(nóng)作物品質(zhì)，有一種向溫室內(nèi)定期施放CO2的方法是：將工業(yè)廢稀H2SO4按1：4用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛于1.2米的高處，每天向桶內(nèi)加入適量的某物質(zhì)．下列物質(zhì)中最適宜加入的是（　�。�
A、CaCO3粉末
B、Na2CO3粉末
C、NH4HCO3  粉末
D、BaCO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4：
 
、
②NaHCO3：
 
、
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小關(guān)系是（填序號）
 
．
（2）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是（　�。�
A、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
C、表示若干粒子的集體
D、國際單位制的一個(gè)基本物理量

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