Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）；放熱
（2）b；0.0015mol/（L?s）
（3）bc
（4）c
【解析】解（1）可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)k= ，
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，
所以答案是： ，放熱；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）= =0.0035mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）= =0.003mol/（Ls），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（O2）= v（NO）= ×0.003mol/（Ls）=0.0015mol/（Ls），
所以答案是：b，0.0015mol/（Ls）；（3）a．始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強增減小，容器內(nèi)壓強保持不變，說明到達平衡，故b正確；
c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，故c正確；
d．反應混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達平衡，故d錯誤；
故選bc；（4）a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故b錯誤；
c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；
故選c．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡狀態(tài)的判斷的理解，了解狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．