(6分) 化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。

已知:?jiǎn)钨|(zhì)(1)+單質(zhì)(2)=化合物,請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的三個(gè)化合反應(yīng)的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素;②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

     ①C+O2(足量)CO2  Si+O2SiO2 或2C+O2 2CO

     ②Mg +Cl2=MgCl2  或2Al +3Cl22AlCl3  

     ③N2+3H22NH3

(每個(gè)方程式2分,共6分。符合題意的其它答案同樣得分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省橫峰中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題:

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                      
(2)碲的化合價(jià)可能有                       。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為:
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
Al2Te3    →Al(OH)3↓+  H2Te↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年陜西省長(zhǎng)安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú),化學(xué)方程式:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2,純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案:

A.NH4Cl固體與消石灰(Ca(OH)2)共熱B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在一定條件下,N2與H2化合  D.加熱分解NH4Cl固體
你認(rèn)為其中合理的方案有      (填字母);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為                ,

裝置6中可放入                。

A.BaCl2溶液    B.濃H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為        ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用

            (填試劑)作洗滌劑。

(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高

                                                                             

(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)

確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加

水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液

的濃度為             mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題

(1)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖),由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中 來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。       

三聚氰胺中C原子的雜化形式是                 

二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是           ,             。

(2)化合A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子式可表示為OxFy,10mL A氣體能分解成為15mL O2和10mL F2(同溫同壓)

①A的分子式是                  ;

②已知A的分子中的x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列,則A的電子式是          ,A分子的結(jié)構(gòu)式是                 。

(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù)的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+

    交換出來(lái)的H+經(jīng)測(cè)定,即可求出x和n,確定配離子的組成。

    將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:

x=          ,n=          ,  該配離子的化學(xué)式為                         。

 

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