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15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5 NA
D．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

分析 A、求出重水的物質的量，然后根據1mol重水中含10個中子；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C、NH4HSO4晶體由銨根離子和硫酸氫根構成；
D、先根據氣體摩爾體積和密度計算出1mol該氣體的質量，然后根據阿伏伽德羅常數計算出一個分子的質量；

解答 解：A、1.8g重水的物質的量為0.09mol，而1mol重水中含10個中子，故0.09mol重水中含0.9NA個，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故B錯誤；
C、NH4HSO4晶體由銨根離子和硫酸氫根構成，故0.5molNH4HSO4中不含氫離子，故C錯誤；
D、標況下，1mol該氣體的體積約為22.4L，質量為22.4d，一個氣體分子的質量為：$\frac{m}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結構簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應有①②（填寫反應標號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構體有3種，寫出一種J的結構簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數比3：1；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，該晶體中W的配位數為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經濟，促進節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼ABCD
原子核數目單核不同元素構成的兩核同種元素構成的兩核同種元素構成的兩核
粒子所帶電荷數000兩個負電荷
（1）某元素的原子核外電子數比A元素原子核外電子數多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質A，用化學方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間均以單鍵相連接．下列有關說法中錯誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應（正反應方向為吸熱反應）并達平衡后，僅改變表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y混合氣體的平均相對分子質量平衡常數K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉化率
②甲與空氣可以構成一種環(huán)保型燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項目的操作現(xiàn)象和結論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學實驗的說法正確的是（　�。�
A．分離物質的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合
C．在電化學實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學反應中的氣體產物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應池的極性，提高電流效率
D．在實驗中觀察到的物質的顏色可能會與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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