7．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸　⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

分析 干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應既具有酸性，又有HClO存在，以此解答該題．

解答 解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；
②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；
④氯氣的四氯化碳溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；
⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；
⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，掌握起漂白作用的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　�。�
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　　）2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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