13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

分析 A．碳酸為二元弱酸，電離方程式分步書寫，主要以第一步書寫；
B．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．亞硫酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式需要分步書寫；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸的電離方程式應(yīng)該分步書寫，其正確的電離方程式為：H2CO3═H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離的方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．亞硫酸鈉水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+為碳酸氫根離子的電離，其水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握電離方程式、水解方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol•L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．x+y＜nB．該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：
（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
 
 		試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（氣球體積變化））		分析原因
第
①
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL4 mol/L鹽酸
 		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42 g NaHCO3
53 g Na2CO3
300mL3 mol/L鹽酸		  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-（或O22+、C22-、NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1
（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個(gè)水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個(gè)
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　　）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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