Question

已知反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．生成的氯氣式量約為73.3

B．KCl中只含有³⁵Cl

C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷Cl

D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

Answer 1

分析：A、根據(jù)氯氣的組成核素計(jì)算其式量．
B、根據(jù)氯化氫和氯化鉀中氯元素的化合價(jià)判斷氯化鉀中氯元素的來(lái)源，從而判斷選項(xiàng)的正誤．
C、根據(jù)氯化氫和氯化鉀中氯元素的化合價(jià)判斷氯化鉀中氯元素的來(lái)源，從而判斷選項(xiàng)的正誤．
D、根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子．

解答：解：A、根據(jù)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O知，3個(gè)氯氣分子含有的6個(gè)氯原子有1個(gè)³⁵Cl原子和5個(gè)³⁷Cl原子，所以氯氣式量約=

37×5+35

3

=73.3，故A正確．
B、氯化氫中的氯元素和氯化鉀中的氯元素化合價(jià)相同，所以氯化鉀中的氯元素來(lái)源于氯化氫，氯化鉀中只含有
³⁷Cl，故B錯(cuò)誤．
C、氯化氫中的氯元素和氯化鉀中的氯元素化合價(jià)相同，所以氯化鉀中的氯元素來(lái)源于氯化氫，氯化鉀中只含有
³⁷Cl，故C錯(cuò)誤．
D、該反應(yīng)中電子數(shù)轉(zhuǎn)移為5，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了同位素，難度不大，會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷元素的來(lái)源是解本題的關(guān)鍵．