寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式或反應(yīng)的離子方程式．

(1)Fe(OH)3：________．

(2)碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：________．

(3)NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：________．

答案：
解析：

　　答案：

　　

　　講析：(1)多元弱堿的電離過程復(fù)雜，書寫電離方程式時(shí)不必分步．(2)醋酸是弱電解質(zhì)，碳酸鋇是難溶鹽，均應(yīng)寫分子式．(3)由于Ba(OH)2足量，因此離子方程式中Ba2＋與OH－的個(gè)數(shù)比與其化學(xué)式不符．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式
（1）硫酸銨
 
．（2）氧氧化鋇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式
（1）硫酸銨______．（2）氧氧化鋇______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式：

KHCO3 ：                            Al2(SO4)3 ：                                               

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鈉在空氣中燃燒：                                                     ；                                             

② 碳酸氫鈉受熱分解：                                                  ；

③ 過氧化鈉與水反應(yīng)：                                                   。

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