乙醇制備：
①發(fā)酵法：（C6H5OH）n→n C6H12O6→nC2H5OH
②乙烯水化法：CH2═CH2+H2O 
催化劑
.
高溫高壓
 
．
考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：乙烯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此解答．
解答： 解：乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+H2O
催化劑
.
高溫高壓
C2H5OH，
故答案為：C2H5OH．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意注明反應(yīng)條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
C、反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D、因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）有學(xué)者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學(xué)生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．
 
．
（2）請你設(shè)計實驗方案，證明你的觀點．（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選．）
實驗方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=
 
．若升高溫度則平衡常數(shù)將
 
（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①．加入催化劑　       ②．降低溫度　    ③．縮小容器體積　     ④．增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一電極為
 
（填“陰極”或“陽極”），反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="3ndpxt7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動的離子．科學(xué)家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)．B中所含官能團的名稱
 
；B的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種，請任寫一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是
 
；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有
 
（寫化學(xué)式）的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡單的方法是（　�。�
A、加酚酞試液
B、與銅片反應(yīng)
C、加BaCl2溶液和硝酸
D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

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同步練習(xí)冊答案