已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－317.3 kJ/mol         B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol           D．317.3 kJ/mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案選A。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用

點(diǎn)評：在計算反應(yīng)熱時，常常需要根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合數(shù)學(xué)知識進(jìn)行。需要注意的是，在擴(kuò)大化學(xué)計量數(shù)時，不要忘記了反應(yīng)熱也要同步擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）

A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（    ）

A. －317.3 kJ/mol     B. －379.3 kJ/mol 

 C. －332.8 kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：(1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；ΔH=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s)；ΔH=-31.0 kJ·mol-1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)；ΔH=317.3 kJ·mol-1

B.Zn+Ag2OZnO+2Ag；ΔH=317.3 kJ·mol-1

C.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)；ΔH=-317.3 kJ·mol-1

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)2ZnO(s)+4Ag(s)；ΔH=-317.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：(1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；ΔH=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s)；ΔH=-31.0 kJ·mol-1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)；ΔH=317.3 kJ·mol-1

B.Zn+Ag2OZnO+2Ag；ΔH=317.3 kJ·mol-1

C.Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)；ΔH=-317.3 kJ·mol-1

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)2ZnO(s)+4Ag(s)；ΔH=-317.3 kJ·mol-1

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