某有機物12 g完全燃燒，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5 mol此有機物的質(zhì)量為30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。


解析　(1)M＝30 g÷0.5 mol＝60 g·mol－1,12 g該有機物的物質(zhì)的量為：12 g÷60 g·mol－1＝0.2 mol；n(H2O)＝7.2 g÷18 g·mol－1＝0.4 mol，n(CO2)＝8.96 L÷22.4 L·mol－1＝0.4 mol，0.2 mol該有機物含0.8 mol H和0.4 mol C，則1 mol該有機物含4 mol H和2 mol C，含O的物質(zhì)的量為(60 g－4 g－24 g)÷16 g·mol－1＝2 mol，其分子式為C2H4O2。(2)根據(jù)題意可知，該有機物分子中含有—COOH，因此它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。

答案　(1)C2H4O2

(2)CH3COOH


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖a所示。

回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是__________________________________________________________。

(2)圖b表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖b中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO　　　　　　　　               B．SO

C．CH3COO－                             D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

①乙酸�、谝掖肌、奂姿嵋阴ァ、芨呒壷舅�

⑤動物脂肪

A．①②  B．③④

C．③⑤  D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機物，乙中①～⑥是標(biāo)出的該有機物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時，斷裂的鍵是(　　)

A．①④  B．③⑤

C．②⑥  D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五瓶無標(biāo)簽的溶液，它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液，為鑒別它們進行了如下實驗。

①將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中，則可以確定A；

②將B分別滴加到C、D、E三種溶液中，則可確定B；

③將C分別滴加到D、E兩種溶液中，則可確定C；

④將氫氧化鋇溶液滴入E中，沒有明顯實驗現(xiàn)象，則可以確定E。

回答下列問題：

（1）A不可能是AgNO3，判斷的依據(jù)是________。

（2）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A　　　　，B_______，C　　　　，D　　　　，E　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗?zāi)苓_到目的的是(　　)

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

  對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是            。

 a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強

     利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為             。

（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：            。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下右圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）             ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                   。

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