Question

【題目】下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B. 濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知c(NH4+)/ c(NH3·H2O)＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯誤； B、濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO32－)＜c(HCO3－)，由于不能確定二者的體積，則3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]是錯誤的，B不正確；C、0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H+)和物料守恒c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)，C正確；D、常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，當Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)不一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)，還需要考慮陰離子的濃度，D錯誤，故選C。