Question

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A、圖①表示可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）中的△H小于0

B、圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C、圖③表示測定某溶液pH的實驗操作

D、圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

分析：A．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；
B．圖為惰性電極電解硫酸銅，兩極分別生成Cu、O₂；
C．利用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上；
D．④中的負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn．

解答：解：A．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，則CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）中的△H小于0，故A正確；
B．圖為惰性電極電解硫酸銅，兩極分別生成Cu、O₂，由電子守恒可知，存在2Cu～O₂，則兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．利用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，不能將試紙伸到溶液中，故C錯誤；
D．④中的負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn，則通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應中的能量變化、電化學、pH的測定等，側(cè)重反應原理的考查，注意圖象的分析及電化學中電子守恒的應用，題目難度中等．