【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小

B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以X的物質(zhì)的量增大，錯誤；B. 增大壓強（縮小容器體積），化學(xué)平衡不發(fā)生移動，Z的濃度增大，錯誤；C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學(xué)平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個中子，則該原子的符號為________，其質(zhì)量數(shù)為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質(zhì)的量為_______，它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。

（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細口瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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