向溶液中加入后，又加入溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

[　　]

A．只生成白色沉淀　　　　　  B．既有白色沉淀，又有氣體生成

C．先生成沉淀，后又溶解　　　D．無明顯變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
    ④加入
過量碳酸鈉溶液
過量碳酸鈉溶液
   ⑤
過濾
過濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
①藍色褪成無色的化學方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強到弱順序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
；
④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的
順序為                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號，下同）。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的

順序為                        。

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值         （填增大、

減小、不變）。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=         。

 

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