質量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為

A．物質的量n(KOH)= n(KHCO3)     B．物質的量n(KOH)> n(KHCO3)

C．物質的量n(KOH)< n(KHCO3)     D．n(KOH)與 n(KHCO3)任意比

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

298

細顆粒

2.00

④

308K

粗顆粒

2.00

（2）（4分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城四中高一第二學期期末考試化學試題 題型：計算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：

實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
298
細顆粒
2.00
④
308K
粗顆粒
2.00
（2）（4分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。

（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。

（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數(shù)為31.51％，則氧的質量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數(shù)據(jù)如下：

KOH

O3

A

KOH·H2O

氣體密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式：                              。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省高一第二學期期末考試化學試題 題型：計算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

298

細顆粒

2.00

④

308K

粗顆粒

2.00

（2）（4分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

 

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