17．經(jīng)測(cè)定乙烯的乙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．75%B．13.6%C．20%D．25%

分析 乙醇的分子式為C2H6O，改寫(xiě)為C2H4．H2O，乙烯的乙醇溶液可以看作C2H4、H2O的混合物，根據(jù)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-w（C）-w（O）．

解答 解：乙醇的分子式為C2H6O，改寫(xiě)為C2H4．H2O，乙烯的乙醇溶液可以看作C2H4、H2O的混合物，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20%}{\frac{16}{18}}$=22.5%，C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22.5%=77.5%，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%×$\frac{24}{28}$=66.4%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-w（C）-w（O）=1-66.4%=20%=13.6%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，關(guān)鍵是利用改寫(xiě)法構(gòu)造出碳元素、氧元素分別與部分氫元素質(zhì)量定比關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2 和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2氣體和過(guò)量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則整個(gè)過(guò)程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙?jiān)囼?yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
在該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．針對(duì)節(jié)能減排，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（　�。�
A．采用電解水法制取無(wú)污染的氫能B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車(chē)D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為，B-的化學(xué)式為OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過(guò)程（部分反應(yīng)條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進(jìn)行聚合，[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、-OCH3、-CN（氰基）等基團(tuán)]
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）B、D分子中含有的相同官能團(tuán)是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)，α-氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NC-CH2COOCH3．
（5）單體Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但無(wú)順?lè)串悩?gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（7）反應(yīng)⑥的合成過(guò)程中，pH不宜過(guò)高，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，降低F的產(chǎn)率，原因是堿性條件下，NC-CH2COOCH3發(fā)生酯的水解反應(yīng)．
（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應(yīng)．C2H2與B反應(yīng)可生成一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料VA．下列有關(guān)VA的說(shuō)法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應(yīng)；
④VA能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑤VA有順?lè)串悩?gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定．
第一步：配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分?jǐn)嚢�，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測(cè)定．移取20.00mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測(cè)定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速率．抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測(cè)液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈藍(lán)色．
（3）上述滴定過(guò)程滴定速度要快，否則將會(huì)使測(cè)得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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