17．下列說法正確的是 （　�。�
A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過電解法
B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質(zhì)量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量
D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽

分析 A．金屬冶煉的一般方法有：
熱分解法：適用范圍是不活潑金屬 Ag----Au，
還原法：適用范圍是較活潑的金屬 Zn----Cu，
電解法：適用范圍是活潑的金屬 K-----Al，電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉；
B．冶煉粗硅是利用碳還原二氧化硅生成；
C．依據(jù)電子守恒分析，消耗等質(zhì)量氫氣單質(zhì)轉(zhuǎn)移相同；
D．硫酸工業(yè)尾氣主要是二氧化硫，是酸性氧化物氣體，可以用氨水吸收生成銨鹽；

解答 解：A．金屬冶煉的一般方法：
熱分解法：適用范圍是不活潑金屬 Ag----Au，
還原法：適用范圍是較活潑的金屬 Zn----Cu，
電解法：適用范圍是活潑的金屬 K-----Al，電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉，
工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)也可以通過置換反應冶煉如Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K+NaCl，反應利用的是鉀的沸點比鈉低，只要注意控制好溫度，并不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續(xù)進行，故A錯誤；
B．冶煉粗硅是利用碳還原二氧化硅生成，SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，是熱還原法，故B正確；
C．依據(jù)電子守恒分析，消耗等質(zhì)量氫氣單質(zhì)轉(zhuǎn)移相同，堿性氫氧電池放電量等于酸性介質(zhì)的放電量，故C錯誤；
D．硫酸工業(yè)尾氣主要是二氧化硫是酸性氧化物氣體，可以用氨水吸收生成銨鹽，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了金屬冶煉、尾氣吸收、原電池反應等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{濃硫酸}{→}$有香味的產(chǎn)物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)CH3CH=CH2D．
（2）屬于加成反應的有（填數(shù)字序號）③．
（3）1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④．F+E．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3種．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的工業(yè)來源石油裂解；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為；
（3）得到D的反應方程式2 CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按照系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
C．1mol 最多能與4mol氫氧化鈉反應
D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當務之急。

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝ 。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式： 。

②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為 。

（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 。

②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．保存FeCl3溶液時，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
B．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四種離子
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

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