Question

7．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5），溶液顯酸性，說明電離大于水解；
B.0.1mol•L^-1NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒，HS^-離子水解溶液顯堿性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C．加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液稍大于20mL；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5），溶液顯酸性，說明電離大于水解，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B.0.1mol•L^-1NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒，HS^-離子水解溶液顯堿性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），帶入計算c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），結(jié)合c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡和水解平衡的理解應(yīng)用，主要是電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．