Question

2．已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．現將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 4：3：3
• C． 8：6：9
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{100g×10.95%}{36.5g/mol}$=0.3mol，n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，根據Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比．

解答 解：n（HCl）=$\frac{100g×10.95%}{36.5g/mol}$=0.3mol，n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，金屬鈉全部反應，產生氫氣的物質的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣的物質的量都是0.15mol，同溫同壓下產生氣體的質量比等于物質的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確鈉與水反應是解本題關鍵，注意過量計算，為易錯題．