Question

中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋

Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應式中的H₂O已經(jīng)略去。請回答：

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應的化學方程式為________________，檢驗Y中陰離子的試劑是________________。

 (2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應的化學方程式是                                             。

(3)若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式：_________________；_________________。

 (4)若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

 (5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學式______________。寫出生成Y的一個離子方程式______________________________。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應

【答案解析】(1)Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄    硝酸銀和稀硝酸

(2)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

(3)2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑（2分）    2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑（2分）

(4)4:1（2分）

(5)H₂SiO₃（1分）

 解析：(1)A是黃綠色氣體為氯氣，B為非金屬氧化物且使品紅溶液褪色為SO₂，X為H₂SO₄ ，Y為HCl。

(2)Y是黃綠色氣體為Cl₂，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，應為實驗室中制備氯氣的反應。

(3)既能與強酸反應又能與強堿反應的金屬單質(zhì)為Al。

(4)原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的非金屬原子為C，與B的濃酸反應且反應的物質(zhì)的量之比為1∶4，可以判斷出B為硝酸。

(5)不含金屬元素的白色沉淀常見的為硅酸，則生成硅酸的反應可以為CO₂+ SiO₃^2—+H₂O= H₂SiO₃+ CO₃^2—

【思路點撥】  本題考查了一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)如顏色、反應的比例、水溶性等，抓住這些物質(zhì)的特殊性質(zhì)便可以迎刃而解，綜合性較強。