14．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）+Q，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，v（逆）增大B．壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，v（逆）、v（正）都增大D．平衡后加入X，X轉(zhuǎn)化率增大

分析 A、W是固體改變W的量，不影響反應(yīng)速率；
B、反應(yīng)前后氣體壓強不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強不變；
C、升高溫度，反應(yīng)速率都增大；
D、平衡后加入X，平衡正向移動，但X轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A、W是固體改變W的量，不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體壓強不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強不變，當容器中氣體壓強不變時，不能證明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率都增大，所以v（逆）、v（正）都增大，故C正確；
D、平衡后加入X，平衡正向移動，Y轉(zhuǎn)化率增大，但X轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響因素分析以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯點為A，注意改變固體的量，不影響反應(yīng)速率，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于堿的是（　　）
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol羥基所含電子數(shù)為9NA
B．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數(shù)為5NA
D．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)．
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．lmol FeCl2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．124 g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA
B．12 g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：
a電極名稱：負極（填“正極”或“負極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過程中溶的體積不變），當溶液中c（SO42-）達到1.96×10-2mol/L時，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaF2與H2OD．Cl2與I2

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