6.4g某元素的單質(zhì)直接跟Cl2反應后，質(zhì)量增加7.1g，則這種元素是（　　）
A、CuB、NaC、AlD、Fe
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：假設該金屬失去兩個電子變?yōu)閹蓚�單位正電荷的陽離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
進行計算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量確定該元素．
解答： 解：假設該金屬失去兩個電子變?yōu)閹蓚�單位正電荷的陽離子，n（Cl2）=
7.1g
71g/mol
=0.1mol，金屬和氯氣化合導致金屬質(zhì)量增加，則增加的質(zhì)量為氯氣的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金屬）=0.1mol，金屬的摩爾質(zhì)量=
6.4g
0.1mol
=64g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以該金屬的相對原子質(zhì)量為64，Cu的相對原子質(zhì)量為64，故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關系進行計算，題目難度不大，注意：金屬失去兩個電子時，鈉的相對原子質(zhì)量、鋁的相對原子質(zhì)量要進行改變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）“人工固氮”對人類的貢獻是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學反應方程式為
 
．
（2）標準狀況下將體積為V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時pH=12，則此時溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的鹽酸進行中和滴定，恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
 
L（結(jié)果保留到小數(shù)點后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N2H4）廣泛應用于航天領域，NH3與NaClO在一定條件下反應可制得肼，該反應的化學方程式為
 
．
（4）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 
．
A．NH4+離子濃度由大到小的順序為②＞④＞①＞③
B．NH3?H2O分子濃度由大到小的順序為②＞③＞①＞④
C．溶液的pH由大到小的順序為③＞②＞①＞④
D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸和醇反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應的反應物是（　�。�
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應該加入的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應后金屬無剩余，下列說法正確的是（　　）
A、被還原的HNO3不可能是
2a
3
mol
B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
2a
3
）mol
C、溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、被還原的硝酸為0.8a mol時，則溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A、圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
B、圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C、圖乙電解池中，若有0.084g陽極材料參與反應，則陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生
D、若圖甲燃料電池消耗3.6g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=
 
，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
 

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為HO--COOH），其反應類型是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
種．

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