Question

7．將ag純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO₃為bg．若a：b=8：21，則反應中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為（　�。�

• A． $\frac{2}$ g
• B． 2b g
• C． $\frac{3}{4}$a g
• D． $\frac{3}{4}$b g

Answer 1

分析 根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應的物質(zhì)的量之比，根據(jù)起酸性作用的HNO₃生成硝酸銅，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{a}{64}$×2，所以起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量$\frac{a}{64}$×2×63=$\frac{63a}{32}$g，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應的物質(zhì)的量之比，根據(jù)起酸性作用的HNO₃生成硝酸銅，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{a}{64}$×2，所以起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量$\frac{a}{64}$×2×63=$\frac{63a}{32}$g=$\frac{63}{32}×\frac{8b}{21}$=$\frac{3}{4}$b g，故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，起酸性作用的HNO₃生成硝酸銅．