19．有六種微粒分別是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它們所屬元素的種類為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷．

解答 解：1940X、1940Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是離子；
2040Y、2040K2+、2040M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，2040Y、2040M是同一種原子，2040R2+是離子；
1840Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；
所以共有3種元素．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若CH4分子中的氫原子能被F、Cl、Br、I四種鹵原子取代，那么所得鹵代烴有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．69B．68C．70D．71

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），過(guò)量氯化銀分別投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2　 
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag+）由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③①②④B．④③②①C．①②③④D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrCI-CIBr-Br
鍵能（ KJ•mol-1）436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．
化學(xué)鍵 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l鍵能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為（　�。�
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．橡膠一定屬于合成材料
B．豆油、花生油、牛油都屬于酯類
C．區(qū)別植物油、礦物油可以加水后振蕩，觀察其是否分層
D．1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以生成3 mol的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）求該有機(jī)物分子式；
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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