Question

硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　�。�

• A、HNO₃、NO、H₂O
• B、N₂、HNO₃、H₂O
• C、N₂、O₂、H₂O
• D、N₂O、H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：銨鹽

專題：氮族元素

分析：依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有升有降，且化合價(jià)變化時(shí)電子守恒分析產(chǎn)物．

解答： 解：A、NH₄NO₃分解過程中，若生成HNO₃、NO、H₂O，氮元素化合價(jià)升高-3價(jià)變化為+2價(jià)，變化5價(jià)，化合價(jià)降低，+5價(jià)變化為+2價(jià)，變化3價(jià)，化學(xué)式分析判斷，元素化合價(jià)變化不相同，不能遵循電子守恒，故A錯誤；
B、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、HNO₃、H₂O，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià)，+5價(jià)變化為0價(jià)，該分子中銨根離子中的氮原子失電子，一個銨根離子失去3個電子生成氮原子，硝酸根離子中的氮原子得電子，一個硝酸根離子得到5個電子生成氮原子，其最小公倍數(shù)是15，所以其反應(yīng)方程式為5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O，故B正確；
C、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、O₂、H₂O，氮元素化合價(jià)-3價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，可以符合電子守恒，故C正確；
D、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂O、H₂O，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)，+5價(jià)變化為+1價(jià)，依據(jù)化學(xué)式分析化學(xué)方程式為NH₄NO₃=N₂O+2H₂O符合電子守恒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷，元素化合價(jià)變化和化學(xué)式組成特征，掌握元素化合價(jià)變化特征分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．