Question

（9分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后，老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；

（2）某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時(shí)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖所示，圖中的錯(cuò)誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測(cè)1 mol/L的CH₃COOH溶液和1mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；

（5）通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是                                       

 

Answer 1

（共9分）

（1）28.6 mL（2分）  42.4 mL（2分） 

（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500mL容量瓶（1分）

（3）同意  陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)（1分）

（4）不同意  當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相同時(shí)，陰、陽離子帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)（1分）

（5）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定（1分）

解析:本題重點(diǎn)考查了溶液的配制及溶液的導(dǎo)電性的影響因素。

（1）兩者均為0.5mol

乙酸：V=0.5×60/1..049=28.6mL    鹽酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）=42.4 mL

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