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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的

負(fù)

和

正

極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

．電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

電解

.

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

2Cu²⁺+2H₂O

電解

.

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

abde

（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

11200

V

11200

V

（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH為4～5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的

負(fù)

極和

正

極
（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

電解

.

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

電解

.

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

A、B、D、E

（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

11200m

V

11200m

V

（用帶有m、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：。電解的離子方程式為。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：（解析教師專用）2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是                                               。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。

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