Question

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式：_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設雜質(zhì)只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m g，試計算該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

Answer 1

【答案】B 引流 取少量溶液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 的分解溫度較低，防止在蒸發(fā)濃縮的過程中分解 抑制的水解 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

從流程圖中可以看出，粗鹽首先提純?yōu)?/span>溶液，向溶液中加入固體并且控制溫度不達到的分解溫度，這一步與侯氏制堿法有異曲同工之妙，都是利用溶解度差異使溶解度較低的析出，使復分解反應得以發(fā)生，因此沉淀1為，再經(jīng)過洗滌、干燥、加熱分解后即得純堿，再來看濾液1，濾液1即溶液，因會水解，所以向其中加入氨水能抑制其水解，提高產(chǎn)率，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到純的固體，據(jù)此來分析各小題即可。

（1）在粗鹽提純時，為了確保雜質(zhì)除凈，各除雜劑要稍微過量，后加入的試劑要能除去先加入的試劑，因此碳酸鈉要在氯化鋇之后加，鹽酸要在碳酸鈉和氫氧化鈉之后加，過量的鹽酸則可通過加熱除去，因此答案選B，在過濾時玻璃棒的作用是引流；

（2）相當于在問我們?nèi)绾螜z驗溶液中是否含有，因此只需取少量溶液，滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀即可；

（3）的分解溫度較低，因此在加入之前蒸發(fā)是為了防止受熱分解；

（4）沉淀1即，受熱分解的方程式為；

（5）會水解，因此加入氨水可以抑制其水解，提高的產(chǎn)率，步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾；

（6）m克沉淀即，代入其分子量可得碳酸鋇的物質(zhì)的量為，根據(jù)碳元素守恒，因此碳酸鈉的物質(zhì)的量也為，代入其分子量可得碳酸鈉的質(zhì)量為，因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為，本題得解。