12．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

分析 A．鈹和鋁處于對(duì)角線上，所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性；
B．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
C．甲烷中C-H鍵鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)．

解答 解：A．鈹和鋁處于對(duì)角線上，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性，故A不選；
B．H3O+中一個(gè)H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B不選；
C．CH4是正四面體分子，碳原子處在正四面體的中心，鍵角都為109°28ˊ，P4是正四面體分子，磷原子處在正四面體的頂點(diǎn)，鍵角都為60°，故C選；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，涉及元素電負(fù)性、配位鍵和鍵角等相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，甲烷中C-H鍵鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷C．2，2二甲基丁烷D．2，2-甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)赓|(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2-乙基-1-戊烯D．2，2，3-三甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-B．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．CH4C．SiCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金屬”之稱．下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
B．質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C．中子數(shù)相同，屬同一種元素的不同核素
D．核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下得到的．在此加成中除生成甲外．還同時(shí)另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙．其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子．甲的同分異構(gòu)體．
（1）請(qǐng)寫出乙和丙的結(jié)構(gòu)簡式：
乙：CH2=C（CH3）2、丙：；
（2）乙可以聚合、寫出乙的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）．
；→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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