Question

18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-l）d¹⁰⁺⁶ns¹，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S²3P⁴．
（3）BC₃^-的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO₄還原為Mn²⁺，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（5）將過量BA₃氣體通入含E²⁺溶液中充分反應(yīng)后生成的二價(jià)陽(yáng)離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（填離子符號(hào)），Imol該離子中含σ鍵為16mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu；
（1）根據(jù)N在周期表中位置判斷；
（2）D為S，原子核外有16個(gè)電子，分3層排布；
（3）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
（4）水與過氧化氫之間形成氫鍵；過氧化氫能被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣；
（5）NH₃與Cu²⁺通過配位鍵結(jié)合形成配離子；根據(jù)配離子中共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目計(jì)算．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu；
（1）B為N元素，處于周期表中第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；
（2）D為S，原子核外有16個(gè)電子，分3層排布，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，所以基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S²3P⁴；
故答案為：3S²3P⁴；
（3）NO₃^-的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，沒有孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為平面三角型；
故答案為：平面三角型；
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H₂O與H₂O₂，由于H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶；
過氧化氫能被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（5）NH₃與Cu²⁺通過配位鍵結(jié)合形成配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺；[Cu（NH₃）₄]²⁺中共價(jià)鍵數(shù)目為12，配位鍵的數(shù)目為4，所以1mol該離子中含σ鍵為16mol；
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；16．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素化合物推斷、核外電子排布、微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、化學(xué)鍵等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題干中的信息推斷出具體的元素，難度中等．