Question

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的氯和+6價的硫 的速率如圖所示，已知這個反應的速率除了與反應物濃度有關外，還隨著溶液中c（H⁺）增大而加快
①寫出該反應的離子方程式ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
②為什么反應開始時反應速率加快開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大
③為什么反應后期反應速率下降反應物濃度減小．

Answer 1

分析 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．

解答 解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-，反應的離子方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-；
（2）反應開始時反應速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故答案為：開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大；
（3）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應物濃度減�。�

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．