Question

7．下列敘述正確的是（　　）
①不同核素之間形成的共價鍵一定是極性鍵
②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂這樣的分子
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑥熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價化合物、電解質(zhì)、鹽
⑦氨水中大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH₃•H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH₃•H₂O的結構式為
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對稱；π鍵重疊方式為肩并肩，成軸對稱
⑨干冰汽化破壞了共價鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．

• A． ②⑥
• B． ①②⑥
• C． ②⑤⑥⑧
• D． ③④⑥⑦⑨

Answer 1

分析 ①不同核素之間形成的共價鍵可能是非極性鍵；
②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子具有手性；
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
④非極性分子如BF₃、CO₂，極性分子如PCl₅、H₂O；
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用，還含分之間作用力；
⑥熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導電，可知由分子構成，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，可知該鹽可發(fā)生電離；
⑦氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根據(jù)氨水的電離分析；
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成軸對稱，π鍵重疊方式為肩并肩，成鏡像對稱；
⑨干冰汽化破壞了分之間作用力，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．

解答 解：①不同核素之間形成的共價鍵可能是非極性鍵，如H-D中含非極性鍵，故錯誤；
②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子具有手性，為手性碳原子，故正確；
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，最后填充p電子，為p區(qū)元素，故錯誤；
④非極性分子如BF₃、CO₂，極性分子如PCl₅、H₂O，故錯誤；
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用，還含分之間作用力，共三種作用力，故錯誤；
⑥熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導電，可知由分子構成，則為共價化合物，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，可知該鹽可發(fā)生電離，為電解質(zhì)，故正確；
⑦氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可電離出NH₄⁺和OH^-，所以（1）結構是合理的．如果是（2）則應電離出NH₂^-和H₃O，故錯誤；
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成軸對稱，π鍵重疊方式為肩并肩，成鏡像對稱，故錯誤；
⑨干冰汽化破壞了分之間作用力，而共價鍵不變，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵及常見的實例，題目難度不大．