Question

（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0    
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________。   
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液則陽極的電極反應(yīng)式為_____________，電解時的化學反應(yīng)方程式為______________，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為_________________。
③若用此裝置電解精煉銅，______做陽極，電解液CuSO₄的濃度________   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做_________，電鍍液的濃度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（1）C
（2）H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（3）①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；②Cu-2e^-=Cu²⁺
；③粗銅；減��；④ 陰極；不變