Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為        ，中心原子的雜化形式為     ；d在空氣中燃燒產物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為      ，該分子是      （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是       ，原因是：                                                    。

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。此配合離子空間構型為        ，請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                      。

（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種配合物 ，已知f^3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是         、            ；

（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）三角錐形 sp³     角形（或V形）  sp²  極性 （2）HF   HF分子間形成氫鍵，其它分子間沒有氫鍵，所以HF沸點高  （3）平面正方形 Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺

（4）[Co(SO₄)(NH₃)₅] Br      SO₄^2–  NH₃   （以上每空各1分）

（5）12（1分）（2分）

【解析】

試題分析：a為N元素；b為F元素；c為Al元素；d為S元素；e為Cl元素；f為Co元素；g為Cu元素。

（1）a的氫化物是NH₃；d在空氣中燃燒產物是H₂S。（2）b、d、e三種元素的氫化物分別是：HF、H₂S、HCl，HF分子中有氫鍵。（3）配合離子為：[Cu(H₂O)₄]²⁺。（4）不產生沉淀說明是SO₄^2-與Co^3＋形成了配位鍵。

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 分子的極性 原子核外電子排布 雜化軌道

點評：本題考查元素周期表的結構、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、雜化軌道等的知識，題目難度中等，注意基礎知識的掌握。