【題目】實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水乙醇常用蒸餾法,實(shí)驗(yàn)步驟如下。
Ⅰ.回流。如圖所示,在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸餾。如圖所示,回流完畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78℃時(shí)的餾分,即為無(wú)水乙醇。(用△表示酒精燈)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是________。
(2)簡(jiǎn)述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______,回流1h的目的是________。
(4)蒸餾時(shí),待溫度計(jì)示數(shù)為78℃左右時(shí),尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開始流出的液體,原因是_______。
(5)有同學(xué)建議改蒸餾為過(guò)濾,請(qǐng)回答過(guò)濾法不妥的原因是_____。
【答案】(球形)冷凝管 將燒瓶橫放,用紙槽(或藥匙)將固體送入到燒瓶底部,再慢慢直立燒瓶 加成反應(yīng) 使與及醛與醛充分反應(yīng) 開始流出的液體中含有低沸點(diǎn)的雜質(zhì) 過(guò)濾無(wú)法除去溶解在乙醇中的有機(jī)物等
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,裝置b的名稱是(球形)冷凝管,故答案為:(球形)冷凝管;
(2)根據(jù)藥品添加規(guī)則可知,向燒瓶中加入生石灰的方法是將燒瓶橫放,用紙槽(或藥匙)將固體送入到燒瓶底部,再慢慢直立燒瓶,故答案為:將燒瓶橫放,用紙槽(或藥匙)將固體送人到燒瓶底部,再慢慢直立燒瓶;
(3)反應(yīng)為醛基的加成反應(yīng);回流可以揮發(fā)的物質(zhì)回到燒瓶中繼續(xù)參與反應(yīng),使與及醛與醛充分反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);使與及醛與醛充分反應(yīng);
(4)由于開始流出的液體中含有低沸點(diǎn)的雜質(zhì),因此在蒸餾時(shí),待溫度計(jì)示數(shù)為78℃左右時(shí),尾接管中出現(xiàn)液滴,要棄去開始流出的液體;故答案為:開始流出的液體中含有低沸點(diǎn)的雜質(zhì);
(5)過(guò)濾無(wú)法除去溶解在乙醇中的有機(jī)物等,故過(guò)濾法不妥,故答案為:過(guò)濾無(wú)法除去溶解在乙醇中的有機(jī)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_______.。
(2)已知FeF3 具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于1000℃),FeBr3 的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只有200℃,原因是_____________________________________________________________________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為________。
(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式:__________________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖),已知O2-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一,氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。
(1)氮原子核外電子排布式為_________,其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。
(2)N2分子是一種極具理論研究?jī)r(jià)值的分子,它的空間結(jié)構(gòu)如圖,是一種正四面體結(jié)構(gòu)(),則N4是一種_____________分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q>0),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________;溫度升高,K值________(選填“增 大”、“減小”、“不變”);若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_____________________。
(4)鐵鹽可用作氮肥,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的 NH4+時(shí),可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強(qiáng)堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使___________________,說(shuō)明有NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚乙二醇滴眼液的商品標(biāo)簽部分信息如圖所示(乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH),結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析,下列觀點(diǎn)不正確的是
A. 乙二醇與丙二醇互為同系物
B. 聚乙二醇和丙二醇均為無(wú)毒易溶于水的有機(jī)物
C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D. 一定條件下,乙二醇與足量乙酸充分酯化所得產(chǎn)物的分子式為C6H12O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成很多重要的化合物,其中疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體。
(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________。
(2)與N3-互為等電子體的分子有:______(寫一種)由此可推知N3-的空間構(gòu)型是:_________; 比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大。NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”),請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋_______。
(3)疊氮化鈉(NaN3)分解可得純N2,有關(guān)說(shuō)法正確的是:________(選填代號(hào))
A.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大
B.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
C.第一電離能(I1):N>P>S
D.熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)?/span>NH3分子間有氫鍵
(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng):6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ;鐵晶體有三種堆積方式,其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示(其晶胞特征如下圖所示):
晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為:_______,晶胞乙中鐵原子的堆積方式為:________。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為:___________ g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H1 K1
2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2
2NO(g)+O2(g)N2O4(g) △H3 K3
則下列關(guān)系式正確的是
A.K1×K2=K3 △H1×△H2=△H3
B.K1×K2=K3 △H1+△H2=△H3
C.K1+K2=K3 △H1×△H2=△H3
D.K1+K2=K3 △H1+△H2=△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列要求作答。
(1)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有_________種。
(2)第四周期中,原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_________種。
(3)硅烷(Si,H2H2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))( )
A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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