Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知: 鐵鹽能蝕刻銀，可用于制作銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進(jìn)行了下列探究:

【制備銀鏡】①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

【溶解銀鏡】分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

編號	A	B
試劑	0.1mol/L Fe(NO3)3	Cmol/L Fe2(SO4)3
現(xiàn)象	銀鏡消失較快，溶液黃色略變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀	銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生少許白色沉淀

(1)表格中c的值應(yīng)為_____。

(2)A、B中均檢出含有Fe2+,說明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式_______。

(3)有同學(xué)猜測在A中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是_______ 。于是該同學(xué)進(jìn)行了下列操作驗證他的猜測:

①測pH: 測得實驗A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】 0.05 Fe3++Ag=Ag++Fe2+ A中溶液黃色略變淺，B中溶液黃色明顯變淺 C AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O

【解析】(1)兩實驗要求鐵離子濃度相同，表格中c的值應(yīng)為 0.05；（2）Fe3＋具有氧化性，金屬銀具有還原性，F(xiàn)e3＋氧化Ag得到亞鐵離子和銀離子，即：Fe3＋+Ag═Fe2＋+Ag＋；(3)有同學(xué)猜測在A中的酸性條件下NO3-氧化了銀，因為A中溶液黃色略變淺，B中溶液黃色明顯變淺 ；②在a中的酸性條件下NO3－氧化了銀，0.1mol·L－1 Fe（NO3）3中，硝酸根離子是0.3mol·L－1，所以配制pH=2，c（NO3－）=0.3mol·L－1的溶液，用0.01mol/L硝酸和0.29mol/L.硝酸鈉的混合溶液，故選c；(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。