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為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（ ）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子

C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同

D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣

 

B

【解析】NaClO具有強氧化性,能使蛋白質變性,A對;在反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑,又是還原劑,1 mol Cl2參加反應轉移1 mol電子,B錯;NaClO、Na2O2具有強氧化性而漂白,SO2與有色物質化合而漂白,C對;NaClO具有強氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發(fā)生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為（ ）

A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（ ）

序號實驗內容實驗目的

A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產生驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進

D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)

B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生加成反應

C.羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質

D.纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質在一定條件,都能水解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

過氧化氫(H2O2)是一種無色黏稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。

(1)下列說法正確的是 。

A.過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.H2O2與H2O互為同素異形體

C.34 g H2O2中含有的陰離子數為NA

D.實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣

(2)H2O2是一種二元弱酸,請寫出它的第二步電離方程式: 。

(3)將H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應的離子方程式: 。

(4)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應的化學方程式: 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關物質的溶解度（293K）見下表：

 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

33.7

11.1

6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）

a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為 。

②達到滴定終點的標志為 。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞ HCO3-

B向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液

褪色該氣體是乙烯

C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NH4+

D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍氣體Y是Cl2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。

【分子式的確定】

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是 ；

(2)質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 ；

(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式： 。

【結構式的確定】

(4)經測定，有機物A分子內有3種氫原子，則A的結構簡式為 。

【性質實驗】

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： 。

(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的方程式： 。

(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式： 。

 

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