以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O+＋OH－→2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2(1)＋SO2(1)SO32－＋SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32－＋SO2+→2SO2

B．

在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32－)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．

自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D．

可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?深圳二模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2?SO
 
2-
3
+SO2+；△H＞0．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞一模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教 選修四第三章） 題型：單選題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                     （   ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教選修四第三章） 題型：選擇題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                          （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年陜西省寶雞市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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