室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下對(duì)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少?
B、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
D、再加入10 mL pH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH?CH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答．
解答： 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)?Kw
，溫度不變，Ka、Kw都不變，則
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變，故C正確；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)鞔_溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　　）
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)
（l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
（l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B、l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C、反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D、反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）與c（OH-）的乘積  D．c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E+核外各能層電子均已充滿(mǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="pc95s0m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．HYZ3分子中Y的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）E原子的價(jià)層電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的基價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為
 
，Z的陰離子的配位數(shù)為
 
．
②Z的陰離子的堆積模型為
 
．
A．簡(jiǎn)單立方      B．六方最密     C．面心立方   D．體心立方
③已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為
 
g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則此溶液中：c（OH-）
 
c（H+）；c（A-）
 
c（HA）；c（HA）+c（A-）
 
0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）
 
V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，某酸HnA（A為酸根）與某堿B（OH）m溶液恰好完全生成正鹽，該溶液pH＞7，寫(xiě)出該正鹽的化學(xué)式
 
，該鹽中
 
屬于一定能水解，其水解離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①a和d是同分異構(gòu)體            
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)        
④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)．
A、①②B、①④C、②③D、①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入
 
（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為
CuO
CeO2
-HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中
 
（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、汽車(chē)尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
B、鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案