Question

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動．

• A、①④
• B、①②③
• C、②③④
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①反應(yīng)物中碳是固體，增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，平衡不一定發(fā)生移動；
②兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�
③達(dá)平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的

1

2

倍；
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動．

解答： 解：①反應(yīng)物中碳是固體，增加反應(yīng)物碳物質(zhì)的量，固體不影響平衡和反應(yīng)速率，所以平衡不發(fā)生移動，故①錯誤；
②兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯誤；
③達(dá)平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的

1

2

倍，即達(dá)平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故③錯誤；
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，如H₂+I₂=2HI；反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動，如N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）故④錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意不同條件下反應(yīng)特征的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．