Question

【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息知T無(wú)正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則（12+8）÷2＝10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性X＞Z，正確；D、XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)不相同，錯(cuò)誤。