m克某溶液，密度為pg/cm3，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤�，若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)飽和溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，設(shè)mg溶液中含有xg溶質(zhì)，列式計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)v=
m
ρ
計(jì)算出溶液的體積，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)原溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為xg，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則有：
x+b
m+b
=
x
m-a
，解得：x=
b(m-a)
a+b
，
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
b(m-a)
a+b
M
mol=
b(m-a)
M(a+b)
mol，
mg溶液的體積為：
mg
1000pg/L
=
m
1000p
L，
原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：
b(m-a)
M(a+b)
mol
m
1000p
L
=
1000pb(m-a)
Mm(a+b)
mol/L，
故答案為：
1000pb(m-a)
Mm(a+b)
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度較大，解題關(guān)鍵是根據(jù)a和b計(jì)算出原溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及旨靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，K是常見(jiàn)的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說(shuō)明）．
（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號(hào)）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無(wú)論x為何值，當(dāng)加入100mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 
，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
（2）常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
（4）22.4L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
（5）物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（8）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A、（1）（3）（5）（7）
B、（2）（4）（6）（8）
C、（2）（5）（8）
D、（2）（8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃、1.01×105Pa時(shí)，1gH2和11.2LCO的混合氣體含氣體的體積等于
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)“神舟”四號(hào)航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展．在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是（　�。�
A、氧氣B、氫氣C、氮?dú)?/td>D、氨氣

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