(2013?安徽模擬)亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量.為檢測(cè)某食品中亞硝 酸鹽含量(通常以1kg樣品中含NaN0
2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色,B的化學(xué)式為
NO
NO
寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
(2)完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
2
2
MnO
4-+
5
5
NO
2+
6
6
=
2
2
Mn
2++
5
5
NO
3-+
3
3
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH
4)2Fe(SO
4)
2標(biāo)準(zhǔn)溶液,在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后,還需要的儀器有:量筒、燒杯、
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
配制溶液時(shí),定容的操作方法是
向容量瓶中注入蒸餾水,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
向容量瓶中注入蒸餾水,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
(4)若取樣品ag,按乙方案進(jìn)行測(cè)定,準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液(過童)與溶液A反應(yīng).反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH
4)
2Fe(SO
4)
2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液1O.OOmL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
mg.