【題目】美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是（ ）

A.有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B.一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律

D.將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

【答案】D

【解析】

A. 有機(jī)物中一定含有碳元素，但不一定含氫元素，如四氯化碳，錯(cuò)誤；

B. 催化劑只能加快反應(yīng)速率，提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；

C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”必須遵循原子守恒規(guī)律，錯(cuò)誤；

D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵，正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。

A. B．

C. D．

(5)判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

反應(yīng)裝置或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中，倒扣在盛飽和食鹽水的水槽里，然后置于光亮處。一段時(shí)間后的現(xiàn)象正確的是：_____；

（2）反應(yīng)后試管中所得有機(jī)產(chǎn)物化學(xué)式為______________；（有幾種寫幾種）

（3）寫出甲烷與氯氣反應(yīng)第一步的化學(xué)方程式_________；

（4）在同溫同壓下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；

（5）A有____種同分異構(gòu)體；寫出其有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

（6）A的某同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法為該同分異構(gòu)體命名_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是

A.選用適宜的催化劑B.采用高壓

C.采用高溫D.增大反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)

C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

(2)在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示

該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請(qǐng)寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

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