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【題目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷(C2H6)的密度相同，則混合氣體中CH4和C3H8的體積比為

A.2：1B.3：1C.1：3D.1：1

【答案】D

【解析】

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質量與乙烷相等為30，設甲烷的體積分數為x，則烷的體積分數為1-x，則：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5，故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是(　　)

A. 用燈帽蓋滅 B. 用水澆滅

C. 用嘴吹滅 D. 用干抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法，正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液

C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數為2NA

B.單體的質量之和不一定等于所生成的高聚物的質量

C.縮聚反應的單體至少有兩種物質

D.我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為

下列相關說法不正確的是（　　）。

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效地利用現有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3－O－CH3來生產“無鉛汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子間連接形式有______（填寫編號，多選倒扣）。

①—=O ②—=— ③－－O－－ ④－－－－－

（2）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是____________（填寫編號，多選倒扣）。

①其一氯取代物不存在同分異構體 ②其二氯取代物不存在同分異構體

③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等

1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h-1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是____（填寫編號）。

①電解水 ②鋅和稀硫酸反應 ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是______________________（寫出其中一個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是 ( )

A. 液氯 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 84消毒液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。

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