Question

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-
• D、NaOH═Na⁺+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，用“?”連接；
B．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；
C．碳酸鈉為鹽，完全電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子不能再拆寫，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接；
D．NaOH為一元強(qiáng)堿，在溶液中電離生成Na⁺和OH^-；

解答： 解：A．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，用“?”連接，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”連接，碳酸鈉電離后生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，氫氧根離子不能拆開，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．