Question

CO、SO₂是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

 (2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H₂合成甲醇

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①P₁＿＿ P₂(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是　　　　　

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=　　　　(用a和V表示)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO　　　　H₂(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是　　　　。(填寫相

應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH₃0H從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H₂

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO₂為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(3)原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 　　　　。

(4)電解法:

該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　

Answer 1

（1）－90.1　（2分）

（2）① ＜（1分） 甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高（2分）

②  (mol·L^－1)^－2（2分）  ③ =（1分）  ④  c（2分）

（3）SO₂＋2H₂O－2e^－===4H^＋＋SO（2分）

（4） HSO＋H₂O－2e^－===SO₄^2-＋3H^＋（2分）